Соли.способы получения солей.примеры.;

Соли-соединения, до состава которых входят катионы металического элемента и анионы кислотного остатка.Соли бывают кислые-имеют дополнительно атомы гидрогена(NaHSO4, Ca(HCO3)2),Основные-имеют OH-групы(Fe(OH)Cl, Cu(OH)NO3)И средние-не имеют ни катионов H(+), ни анионов OH(-).(Na2SO4,KMnO4)Способы одержания кислых солей: 1)При неполной нейтрализации многоосновной кислоты:H2SO4+KOH=KHSO4+H2O.2)При взаемодействии кислотных оксидов с лугами: CO2+NaOH=NaHCO3.3)При действии избытка кислоты на кислые соли (однозамещёные) трехосновной кислоты: CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2Способы одержания основных солей:1)При осторожном доливании небольшими порциями луга к раствору средних солей металов, что имеют малорастворимые основания: AlCl3+NaOH=Al(OH)Cl2+NaCl2)При действии солей слабких кислот на средние соли: 2MgCl+2Na2CO3+H2O=[Mg(OH)]2CO3+CO2+4HCl3)При неполной нейтрализации гидроксидов многозарядных металов кислотами:Al(OH)3+HCl=Al(OH)2Cl+H2OСпособов получения средних солей очень много:1)Метал+неметал=соль:2Li+S=Li2S2)Метал+кислота(раствор)=Соль+водород:Zn+2HCl=ZnCl2+H2Не вступают в такую реакция нитратная кислота, конц. сульфатная кислота, силикатная кислота и металы, которые находяться справа от водорода в ряде активности металов.3)Метал1+соль1=метал2+соль2:Sn+Pb(NO3)2=Pb+Sn(NO3)2Реакция проходит, если метал 1 активнее за метал 2.4)Основание (или) амфотерный гидроксид+кислота (или) амфотерный гидроксид=Соль+вода:2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2OАмфотерные соединения не взаимодействуют друх с другом.5)Основный(амфотерный оксид)+кислотный(амфотерный оксид)=соль:3FeO+P2O5=Fe3(PO4)26)Основание+кислотный (амфотерный) оксид=соль+вода:Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O7)Кислота+основный (амфотерный) оксид=соль+вода:2HI+Li2O=2LiI+H2O8)Соль1+кислота1=соль2+кислота2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O9)Соль1+луг=соль2+основание:MnSO4+2KOH=K2SO4+Mn(OH)210)Соль1+Соль2=Соль3+Соль4:Na2S+CuCl2=CuS+2NaClРеакции 8-10 возможны, если в продуктах будет осадок, газ или слабкая кислота.