Химия, опубликовано 2018-08-22 16:32:04 by Гость
Вычислите объем кислорода необходимого для сжигания 16 грамм серы. Помогите пожалуйстаа!!
Ответ оставил Гость
S+O2=SO2
n(S)=m/м=16/32=0,5 (моль)
n(S)=n(O)=0,5 (моль)
V(O2)=n*Vm=22,4*0,5=11,2S+O2=SO2
n(S)=m/м=16/32=0,5 (моль)
n(S)=n(O)=0,5 (моль)
V(O2)=n*Vm=22,4*0,5=11,2 (л)
т.к. кислорода в воздухе 21%, следовательно 11,2:0,21=53,3 (л)
т.к. кислорода в воздухе 21%, следовательно 11,2:0,21=53,3 (л)
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на