Навеска смеси NaCl и KCl массой 6,17 г была растворена в воде и осаждена нитратом серебра. Масса сухого осадка оказалась равной 14,35 г. Определите массовые доли NaCl и KCl в смеси. (Ответ: NaCl - 75,9%, KCl – 24.1%)

NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl
KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl
в осадок выпадет AgCl
n(Cl(-)) = n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl) = 14,35/143,5 = 0,1 моль, и
n(NaCl) + n(KCl) = 0,1 моль
m(NaCl) + m(KCl) = n(NaCl) * M(NaCl) + n(KCl) * M(KCl) = 6,17 г
Пусть n(NaCl)=х, а n(KCl) = у, тогда составим систему:
х + у = 0,1                          отсюда х=0,1-у
58,5х + 74,5у = 6,17
подставим
58,5(0,1-у)+74,5у=6,17
5,85-58,5у+74,5у=6,17
16у=0,32
у=0,02 моль(КСl)
0,1-0,02=0,08 моль(NaCl)
m(NaCl)=0,02*74,5=1,49 г
m(КСl)=6,17-1,49=4,68 г
4,68/6,17*100=75,9% NaCl в смеси
1,49/6,17*100=24,1% КСl в смеси