Химия, опубликовано 2018-08-22 17:46:07 by Гость
Сколько негашеной извести образуется при обжиге 1 кг известняка содержащего 20 % примесей.
Ответ оставил Гость
СаСО3=СаО+СО2
mCaCO3=1000*0,8=800
nCaCO3=800/Mr=800/100=8
nCaO=nCaCO3=8моль по уравнению
mcaO=8*Mr=8*56=448г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на