Химия, опубликовано 2018-08-22 17:54:15 by Гость
Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании 165 г раствора с массовой долей серной кислоты 25% и раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2).
Ответ оставил Гость
H2SO4+Pb(NO3)2=PbSO4(осадок)+2HNO3mH2SO4=165*25/100%=165*0,25=41,25гnH2SO4=41,25/Mr=41,25/98=0,42nPbSO4=nH2SO4=0,42моль по уравнению реакцииmPbSO4=0,42*Mr=0,42*305=128,1г масса осадка
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на