Химия, опубликовано 2018-08-22 17:56:06 by Гость
1. Через сульфат меди 2, пропустили сероводород объемом 5,6л. Какова масса выпавшего осадка? 2. На оксид натрия подействовали раствором, 25г азотной кислоты. Найдите кол-во образовавшегося нитрата натрия 3. К раствору, содержащему 12,4г нитрата бария, добавили серной кислоты. Определите кол-во кислоты вступившей в реакцию.
Ответ оставил Гость
2/
25g xmol
Na2O+HNO3=NaNO3+H2O
63g 1mol
x=25·1/63=≈4mol
3/
12.4g xmol
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
261g 1mol
x=12.4·1/261=≈0.05mol
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на