Химия, опубликовано 2018-08-22 18:02:22 by Гость
Сколько получится сернистого алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступит 9 грамм аллюминия
Ответ оставил Гость
9 г Х г
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
n = 2 моль n = 1 моль
М = 27 г/моль М = 342 г/моль
m = 54 г m = 342 г
9 г Al - Х г Al2(SO4)3
54 г Al - 342 г Al2(SO4)3
m(Al2(SO4)3) = 9 * 342 / 54 = 57 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на