Химия, опубликовано 2018-08-22 18:30:16 by Гость
Помогите пожалуйста: Рассчитайте массу железного купороса FeSO4*7H2O, которую необходимо растворить в воде объемом 1 л (ρ = 1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей FeSO4 20%?
Ответ оставил Гость
M(FeSO4) = 152 г/моль (1)
M(FeSO4*7H2O) = 278 г/моль (2)
m₁/M₁ = m₂/M₂
ω% = m в-ва*100%/m р-ра
m р-ра = m воды + m в-ва = 1000 + x
20 = x*100/1000 + x
20(1000 + x) = 100x
20000 + 20x = 100x
80x = 20000
x = 250 г (FeSO4)
m₂ = m₁*M₂/M₁ = 250*278/152 = 457 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на