Химия, опубликовано 2018-08-22 19:28:21 by Гость
Сколько граммов 8%-го раствора серной кислоты потребуется для растворения 6г магния? Сколько граммов соли при этом получится?
Ответ оставил Гость
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
n(Mg)=m/M=6/24=0.25 моль
По уравнению n(H2SO4)=n(MgSO4)=n(Mg)=0.25 моль
m(MgSO4)=n*M=0.25*120=30г
m(H2SO4)=0.25*98=24.5г
m(р-ра)=m(в-ва)*100%/ω=24.5*100/8=306.25 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на