Глиноземный завод ежесуточно перерабатывает 3000 т руды, содержащей 54% Al2O3. Al2O3 находится в руде в виде минерала гиббсита Al2O3 * 3H2O. Технология переработки руды предусматривает перевод Al2O3 в раствор по реакции Al2O3 * 3H2O + 2NaOH ----> 2NaAl(OH)4. Определить суточную потребность щелочи NaOH при условии 88%-го извлечения Al2O3 в раствор.

Считаем, сколько чистого Al2O3 в 3000 т руды:
m(Al2O3) = 3000*0.54 = 1620 т
На реакцию идет 88% от этого количества:
1620*0,88 = 1425,6 моль
Переводим в граммы:
m(Al2O3)= 1425,6*1000*1000 = 1425600000 г
Находим количество вещества Al2O3:
n(Al2O3) = 1425600000/102=13976471 моль
n(Al2O3*2H2O)=n(Al2O3)
По уравнению реакции NaOH необходимо в 2 раза больше:
n(NaOH)=2*n(Al2O3*2H2O) = 27952941 моль
Тогда
m(NaOH) = 27952941*40 = 1118117648 г = 1118,1 т (примерно)