Химия, опубликовано 2018-08-22 20:12:16 by Гость
В реакцию вступило 35 грамм фосфата кальция и 43 грамма серной к-ты. Какая масса сульфата кальция образуется если массовая доля выхода данного в-ва 99%? Помогите ПОЖАЛУЙСТА! ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!!!
Ответ оставил Гость
35g 43g Xg
Ca3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+2H3PO4
310 3*98 3*136
M(Ca3(PO4)2=310g/mol
M(H2SO4)=98g/mol
M(CaSO4)=136g/mol
n(Ca3(PO4)2)=m(Ca3(Po4)2)/M(Ca3(PO4)2)=35/310=0.113 mol
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=43/98=0.439 mol
n(Ca3(PO4)2)
X=46.06 g
m(CaSO4 прак)=46.06*99%/100%=45.6g
ответ 45.6 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на