Серная кислота какой массы необходима для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г?

12 г              х г
2NaOH   +  H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль       1 моль

Находим количество вещества гидроксида натрия:
n = m/M (где n - количество вещества)
n(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

По уравнению химической рекции составляем пропорцию:
0,3 моль NaOH   -  x моль H2SO4
2 моль NaOH     -  1 моль H2SO4

х = (0,3 моль * 1 моль)/2 моль = 0,15 моль

Находим массу серной кислоты:
m = n*M
m(H2SO4) = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.

Ответ: 14,7 г.