Химия, опубликовано 2018-08-22 20:36:12 by Гость
При взаимодействии 15гр технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 17 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в исходном веществе
Ответ оставил Гость
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
находим моли углекислого газа=17/22,4=0,759 моль
значит масса карбоната кальция,которая участвовала в реакции=0,759х100=75,9г
100г/моль-это молярная масса карбоната кальция
чтобы узнать сколько примесей составляется пропорция
теоретический выход и практический сопоставляются
обычно так если бы по условию было не 15,а 150 граммов
150 ----100%
75,9------Х Х=50,6% выход
а примесей 100-50,6=49.4%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на