Химия, опубликовано 2018-08-22 20:41:09 by Гость
Срочнооо! Найти массу нитрата магния, полученного между 20 грамм гидроксида магния и 28 грамм азотной кислоты.
Ответ оставил Гость
20г 28г хг
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mr(Mg(OH)2)=24,5+34=58,5 г/моль.
Mr(HNO3)=1+14+48=63 г/моль.
Mr(Mg(NO3)2)=24,5+(14+48)*2=24,5+124=148,5 г/моль.
20г : 58,5 г/моль = xг : 126 г/моль
х=43 г
HNO3 находится в недостатке.
28г : 126 г/моль = хг : 148,5 г/моль
х=33 г - масса нитрата магния Mg(NO3)2
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на