Химия, опубликовано 2018-08-22 20:55:21 by Гость
Рассчитайте массу осадка который образуется при пропускании 6 ,72 л (н.у) углекислого газа через известковую воду,если выход продукта составляет 80%
Ответ оставил Гость
Уравнение: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Молярный объём равен 22,4 литра, ⇒ количество вещества углекислого газа равно 6,72/22,4 = 0,3 моль.
Количество вещества карбоната кальция такое же. то есть 0,3 моль.
Молярная масса CaCO₃ равна 100 гр/моль.
Значит, при 100% выходе масса осадка была бы 100 х 0,3 = 30 грамм.
При 80% выходе она равна 30 х 0,8 = 24 грамма.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на