Решить задачу Некоторый металл, проявляющий в соединениях степень окисления +3, массой 10,8 г сплавили с избытком серы. Полученное вещество обработали водой до окончания выделения газа, который пропустили через избыток раствора нитрата свинца (И). При этом было собрано 143,4 г осадка. Определите, какой металл был взят для осуществления превращений

Дано:
m(Me) = 10,8г
m(PbS↓) = 143,4г
Найти:
Me
Решение:
По условию пойдут реакции:
1) 2Me + 3S = Me₂S₃
2) Me₂S₃ + H₂O = Me(OH)₃ + H₂S↑
3) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
Но нам надо начинать с конца. Ищем массу H₂S и ищем Me.
1) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
Mr(H₂S) = 34 г/моль
Mr(PbS) = 239 г/моль
m(H₂S) = 20,4г
2) Me₂S₃ + 6H₂O = 2Me(OH)₃ + 3H₂S
Mr(H₂S) = 102 г/моль (по уравнению реакции)
m(Me₂S₃) x+m(Me) = x+10,8
Mr(Me₂S₃) = y*2+Mr(S) = y*2+96
Предположив, что искомый металл Al, можно решить методом подбора уравнение:

x = 18,7 г 
y = 54 г/моль, разделим на 2 (т.к. 2 атома металла) и см. Таблицу Менделеева - Al.
Металл алюминий.
Ответ: Me = Al³⁺