Химия, опубликовано 2018-08-22 21:03:58 by Гость
Помогите пожалуйста! Вычеслить массу оксида кремния 4 содержащего 20% примесей необходимого для получения 6,1 грамма силиката натрия в реакции с гидрооксидом натрия
Ответ оставил Гость
Пишем реакцию
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Считаем количество силиката m/M = 6.1/122 = 0.05 моль.
По уравнению и оксида кремния столько же. Значит масса оксида кремния 0,05*60 = 3 г. Но это только 80%, а масса всего образца 3/0,8 = 3,75 г.
Ответ: 3,75 грамм.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на