Химия, опубликовано 2018-08-22 21:11:34 by Гость
Раствор нитрата бария 26,1 г смешали с 48 мл 26% раствора сульфата натрия ( плотность 1,43 г/мл ) расчитать массовые доли полученного раствора
Ответ оставил Гость
Ba(NO3)2+Na2SO4⇒BaSO4↓+2NaNO3
m(Na2SO4)р-р=48*1,43=68,64г
m(Na2SO4)=68,64*0,26=17,8464г
n(Na2SO4)=17,8464/142=0,126 моль
n(Ba(NO3)2)=26,1/261=0,1 моль
m(NaNO3)=0,2*85=17г
Na2SO4 в избытке, соответственно какая-то его часть остаётся в растворе.
ω(Ba(NO3)2)=(26,1/68,64+26,1)*100=27,55%
ω(NaNO3)=(17/68,64+26,1)*100=17,94%
ω(Na2SO4)=(3,69/68,64+26,1)*100=3,89
ω(H2O)=(50,79/68,64+26,1)*100=53,6%
Как-то так
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на