Химия, опубликовано 2018-08-22 21:16:45 by Гость
Решите пожалуйста, полностью если можно!!!! Через раствор, содержащий 14,8г гидроксида кальция, пропустили 6,72л CO2 (н.у.). Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции. Сколько молекул CO2 не прореагировало?
Ответ оставил Гость
Са(ОН)2+СО2=саСО3+Н2О
nCa(OH)2=14,8/Mr=14,8/74=0,2моль
nCO2=6,72/22,4=0,3моль
Решаем по недостатку (0,2mCaCO3=n*Mr=0,2*100=20г масса вещества
В реакцию вступило 0,2мольСО2, не прореагировало 0,3-0,2=0,1 моль
N=n*6,02*10^23=0,1*6,02*10^23=0,602*10^23---молекул
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на