Химия, опубликовано 2018-08-22 21:55:23 by Гость
В растворе серной кислоты объемом 2 л с массовой долей h2so4 90% и плотностью 1,8 г/см3 растворили цинк. какой образовался газ и какой объем он занимает ?
Ответ оставил Гость
90%ная серная кислота считается концентрированной, значит проходит овр реакция за счёт S и скорее всего выделяется сероводород:
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
m(H2SO4) = p*V = 1,8*2000 = 3600 г
m(H2SO4)ч = 3600*0,9 = 3240 г
n(H2SO4) = 3240/98 = 33,06 моль
по уравнению реакции:
n(H2S) = 33,06/5 = 6,61 моль
V(H2S) = 6,61*22,4 = 148,064 л
впрочем, есть вероятность, что образовался SO2
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на