Химия, опубликовано 2018-08-22 22:15:17 by Гость
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстано-вителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления? KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;
Ответ оставил Гость
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
MnO4⁻ + e = MnO4²⁻ о-ль, в-вление x2
SO3²⁻ - 2e + 2OH⁻ = SO4²⁻ + H2O в-ль, окисление
m(Na2SO3) = 10 г
n(Na2SO3) = 10/282 = 0,036 моль
n(KMnO4) = 0,036*2 = 0,072 моль
m(KMnO4) = 0,072*440 = 31,68 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на