Через 224 г 20% -ного раствора гидроксида калия пропустили 13,44 л (н. у.) оксида серы (4). Вычислите массы солей в полученном растворе

Найдем количество вещества щелочи  224*0,2/56=0,8 моль
Количества вещества сернистого газа 13,44/22,4=0,6 моль
Тут щелочь и сернистый газ в мольных соотношении 1:1 реагируют и образуют кислую соль
КОН+SO2→KHSO3 (1) в результате этой реакции образуется
 0,6 моль KHSO3 и 0,2 моль КОН остается в избытке.   
KHSO3 реагирует с избытком щелочи
KHSO3+КОН→K2SO3+Н2О
тут будет израсходоваться 0,2 моль KHSO3 и образуется    
0,2 моль  K2SO3 и 0,4 моль   KHSO3 останется в избытке
масса(KHSO3)=120*0,4=48г
масса(K2SO3)=158*0,2=31,6
Общая масса раствора 224+0,6*64=262,4
массовая доля(KHSO3)=48/262,4=0,1829 или 18,29%
массовая доля(K2SO3)=31,6/262,4=0,12 или 12%