Какой объём газа выделится при взаимодействии 140г руды ,содержащей 80% Ag2S с бромоводородной кислотой,если выход продукта 70%

Дано
масса руды =140г
W(Ag2S)=80%
выход продукта =70%
найти V(H2S)-?
1) находим массуAg2S
m(Ag2S)=m(руда)*W(Ag2S) / 100%=140*70/100=98 g
2)составляем уравнение
98                                   X
Ag2S+2HBr-->2AgBr+H2S
248                               22.4
M(Ag2S)=248g/mol   Vm=22.4L/mol
98/248  = X/22.4   X=8.85 L - теоретический выход 
3) находим обьем выделившегося газа
выход продукта =обьем практ./ обьем теор *100%
Vпрак=Vтеор*выход  / 100%=8.85*70/100=6.195 л
ответ 6.195л