Расчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 160г 5% раствора сульфата меди (II) CuSO4 с избытком раствора гидроксида натрия

1) Находим массу CuSO4 в 5%-ом растворе

m(CuSO4) = 160 г * 0,05 = 8 г

2) По уравнению химической реакции определяем массу выпавшего осадка Cu(OH)2
 8 г                              х  г
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
1 моль                       1 моль
160 г/моль                 98 г/моль
160 г                           98 г

Составляем пропорцию:
8 г CuSO4  -   х  г  Cu(OH)2
160 г CuSO4  -   98  г  Cu(OH)2 

m(Cu(OH)2)  = (8 г * 98 г)/160 г = 4,9 г

Ответ: 4,9 г