Химия, опубликовано 2018-08-22 23:10:47 by Гость
Сколько грамм нитрата магния можно получить при взаимодействии MgO c 6,3г азотной кислоты?
Ответ оставил Гость
6,3 г Х г
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
М = 63 г/моль М = 148 г/моль
m = 126 г m = 148 г
6,3 г HNO3 - Х г Mg(NO3)2
126 г HNO3 - 148 г Mg(NO3)2
m(Mg(NO3)2) = 6,3 * 148 / 126 = 7,4 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на