Химия, опубликовано 2018-08-22 23:26:20 by Гость
При разложении гидрокарбоната магния получено столько оксида углерода (IV), сколько его можно получить при горении метана объемом 2,24 л. (при н.у.). Рассчитайте на основе этих данных, массу и количество вещества гидрокарбоната магния вступило в реакцию разложения.
Ответ оставил Гость
Mg(HCO3)2=MgO+2CO2+H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
nCH4=2,24/22,4=0,1моль
По уравнению nCO2=nCH4=0,1 моль
Согласно условию задачи такое же количество СО2 получилось в 1 уравнении-nCO2=0,1
nMg(HCO)2=1/2nCO2=0,1/2=0,05 моль по1 уравнению - количество гидрокарбоната
mMg(HCO3)=0,05*Mr=0,05*146=7,3г это масса гидрокарбоната
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на