А) осуществить превращения: Na->NaOH->Na2CO3->NaCl->NaOH->NaHSO4 Б) В окислительно-восстановительной реакции:SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO Определить степени окисления всех элементов, назвать восстановитель, окислитель.

2Na+2H2O =2NaOH +H2
2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
NaCl +HOH=электролиз=> NaOH + HCl
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Б)
S⁺⁴O₂⁻²+N⁺⁴O₂⁻²+H₂⁺O⁻² = H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²+N⁺²O⁻²
S⁴⁺-2e⁻ = S⁶⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
N⁴⁺+2e⁻=N²⁺  | 1 окислитель, процесс восстановления