К 140г раствора сульфата меди с массовой долей соли 16% добавили 5,6 г порошкообразного желкза. Вычислите массы солей в растворе после окончания реакции.

Дано:
m(CuSO₄) = 140г
w(CuSO₄) = 16% = 0.16
m(Fe) = 5.6г

Найти:
m(FeSO₄) - ?

Решение: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu↓
1) m р.в. (CuSO₄) = m р-ра (CuSO₄) * w = 140 * 0.16 = 22.4 г
2) n(CuSO₄) = m / M = 22.4г / 160г/моль = 0,14 моль
n(Fe) = m / M = 5.6г / 56г/моль = 0,10 моль
3)  , расчёт ведём по недостатку (по n(Fe) )
4) m(FeSO₄) = n(Fe) * M = 0.10 * 152 = 15.2г

Ответ: m(FeSO₄) = 15.2г