Химия, опубликовано 2018-08-22 23:48:19 by Гость
Вычислить объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 350 гр 20 процентного раствора соляной кислоты с известняком если выход углекислого газа составляет 85 процентов от теоретически возможных»
Ответ оставил Гость
Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Решение:
Узнаем, чему равны 20% от 350г пт формуле (350•20)/10=70г
Делим 70г на отн. моль. массу соляной кислоты (36.5) и получаем ее в молях 70/36.5=1.917..≈1.92моль
По реакции из 1.92моль кислоты получ. 0.96моль газа(теоретически возможных)
Считаем 85%-ов 0.96-и молей по формуле (0.96•85)/100=0.816моль умножаем на газовую постоянную(22.4) и получаем обьем CO2 в литрах 22.4•0.816=18.2784литра
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на