Химия, опубликовано 2018-08-22 23:54:38 by Гость
К 83 мл раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 20% и плотностью 1.1 г/мл добавили избыток магния.Вычислите массу полученной соли
Ответ оставил Гость
Дано:
V(HCl)p-p = 83мл
w(HCl) = 20% = 0,20
p = 1,1г/мл
+Mg изб.
Найти:
m(соли)
Решение:
m(HCl)p-p = p*V = 1,1г/мл*83мл = 91,3г
m(HCl) = w(HCl)*m(p-pa) = 18,26г
2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)
Mr(MgCl₂) = 95 г/моль
m(MgCl₂) =
Ответ: m(MgCl₂) = 23,76г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на