Физика, опубликовано 2018-08-22 12:50:00 by Гость

Пожалуйста, завтра сдавать 1.Определить количество молекул в 500 граммах хлороводорода HCl 2.Газ объемом 4 м3 находился под давлением 60 кПа. Поддерживая постоянную температуру, объем газа увеличили до 20 м3.Определить давление газа в новом объеме. 3.Газ нагревали при постоянном объеме. Его давление при этом уменьшилось с 8 до 4 кПа. Какой была температура в начале процесса, если в конце процесса она стала равна -58С? 4.При температуре 127С объем газа был равен 5 м3. Какая температура будет у газа, если его объем уменьшили до 4 м3. Давление газа постоянно.

Ответ оставил Гость

Ν= $/frac{N}{Na} = /frac{m}{M}$
N= $/frac{Na*m}{M}$
$M=36,5* 10^{-3}$
m=0,5
$Na=6,02* 10^{23}$
N=8,25* $10^{24}$

V=4
V1=20
p=60000
T=const
$/frac{pV}{T} =const$
$p1= /frac{pV}{V1}$
p1=12000Па=12кПа

V=const
p=8000
p1=4000
T1=215
$/frac{pV}{T} =const$
$T= /frac{pT1}{p1}$
Т=430К

T=400
V=5
V1=4
p=const
$/frac{pV}{T}=const$
$T1= /frac{TV1}{V}$
T1=320K

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Физика.