Физика, опубликовано 2018-08-22 20:51:41 by Гость

Пожалуйста, завтра сдавать 1.Определить количество молекул в 500 граммах хлороводорода HCl 2.Газ объемом 4 м3 находился под давлением 60 кПа. Поддерживая постоянную температуру, объем газа увеличили до 20 м3.Определить давление газа в новом объеме. 3.Газ нагревали при постоянном объеме. Его давление при этом уменьшилось с 8 до 4 кПа. Какой была температура в начале процесса, если в конце процесса она стала равна -58С?

Ответ оставил Гость

Ν= $/frac{N}{ N_{A} }= /frac{m}{M}$
$N= /frac{ N_{A}m }{M}$
$M=36,5* 10^{-3}$
m=0,5
$N_{A}=6,02* 10^{23}$
$N=8,25* 10^{24}$

V=4
$V_{1} =20$
p=60000
T=const
$/frac{pV}{T} = /frac{ p_{1} V_{1} }{T}$
$pV= p_{1} V_{1}$
$p_{1}= /frac{pV}{ V_{1} }$
$p_{1}$ =12000Па=12кПа

V=const
p=8000
p1=4000
T1=215
$/frac{pV}{T} = /frac{p1V}{T1}$
$/frac{p}{T} = /frac{p1}{T1}$
$T= /frac{pT1}{p1}$
T=430К

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Физика.