Рассчитайте массу 90%-го раствора серной кислоты, необходимого для реакции, если выделился сероводород H2S количеством 0,1 моль. (Ag+2HNO3(конц)--->AgNO3+NO2|^+H2O)

1)
            х моль                     0,1 моль
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4+H2S↑ + 4H2O
           5 моль                     1 моль
х=n(H2SO4)=0.5 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)×M(H2SO4)
m(H2SO4)= 0,5 моль×98 г/моль = 49 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)
m(p-pa H2SO4) = 49 г/0,9=54,44 г
Ответ: 54,44 г
2)
Ag⁰+2HN⁺⁵O3 = Ag⁺NO3+N⁺⁴O2+H2O
Ag⁰-e⁻ = Ag⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления
N⁵⁺+e⁻= N⁴⁺  | 1 - окислитель, процесс восстановления