Химия, опубликовано 2018-08-22 23:23:09 by Гость
При сжигании 3,2 г серы образовалось 1,6 г сернистого газа SO2. Какой объем кислорода при этом израсходовался?
Ответ оставил Гость
S+O2=SO2
находим моли серы
n=3,2/32=0,1 моль
должно образоваться масса SO2=0,1Х64=6,4 ГРАММА
значит сгорела не вся сера
находим моли сернистого газа=1,6/64=0,025 моль
значит и кислорода израсходовалось 0,025 моль
объём кислорода=0,025х22,4=0,56 литра
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.