Химия, опубликовано 2018-08-22 23:25:22 by Гость
С какой массой серной кислоты может прореагировать 106г. карбоната натрия?
Ответ оставил Гость
Реакция: Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
Молярная масса карбоната натрия равна 106 гр/моль, значит, количество вещества карбоната натрия равно 106/106 = 1 моль.
Из уравнения реакции видно, что количество вещества серной кислоты такое же, то есть 1 моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 гр/моль, значит, масса кислоты равна 98 х 1 = 98 грамм.
Ответ: 98 грамм.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.