Опыт 1. В пробирку налейте 1мл раствора хлорида железа(III). Добавьте к нему раствор едкого натрия. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение протекающей реакции. Укажите цвет и характер осадка. Укажите причину необратимости реакций. Опыт 2. В пробирку налейте 1мл раствора ацетата натрия. Прибавьте концентрированный раствор соляной кислоты. Что за вещество получилось. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции. Опыт 3. Налейте в пробирку 1мл раствора щелочи и добавьте одну каплю фенолфталеина. Что наблюдается? Объяснить причину изменения цвета раствора. В пробирку добавьте раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора. Объяснить причину обесцвечивания раствора. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакций нейтрализации щелочи кислотой.

Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl
              Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
                            H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)