Химия, опубликовано 2018-08-22 23:49:50 by Гость

+50балов! Помогите с задачей: Чему равен рН 0,05 М раствора NH4OH, константа диссоциации которого 1,77*10-5

Ответ оставил Гость

Пишем диссоциацию гидроксида аммония
$/mathrm{NH_{4}OH /leftrightarrows NH_{4}^{+} + OH^{-}}$
Считаем степень диссоциации гидроксида
$/mathrm{/alpha = /sqrt{/frac{K}{C}} = /sqrt{/frac{1.77 /cdot 10^{-5}}{0.05}} = 0.0188}$
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
$/mathrm{[OH^{-}] = /alpha /cdot C = 0.0188 /cdot 0.05 = 9.4 /cdot 10^{-4}}$ моль/л
Считаем рОН
$/mathrm{pOH = -lg(9.4 /cdot 10^{-4}) = 3.027}$
Ну и считаем рН
$/mathrm{pH = 14 - pOH = 14 - 3.027 = 10.973}$

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.