Химия, опубликовано 2018-08-22 04:05:02 by Гость
Сколько граммов оксида меди(||), углекислого газа и воды образуется при разложения 444г мала хита Cu2 (OH)2CO3
Ответ оставил Гость
N(Cu2 (OH)2CO3) =444/222г/моль=2 моль
Cu2 (OH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O по уравнению реакции находим
2 моль 4 моль 2 моль 2 моль
m(CuO)=4*80=320г масса CO2=44*2=88г масса воды =2*18= 36г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.