Химия, опубликовано 2018-08-22 04:06:58 by Гость

200 г раствора нитрата свинца с избытком йодида калия выпал осадок массой 9,25 г вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

Ответ оставил Гость

Реакция: Pb(NO $_{3}$ ) $_{2}$ + 2KI => PbI $_{2}$ ↓ + 2KNO $_{3}$
Дано:
m(PbI $_{2}$ ) = 9,25г
m $_{р-ра}$ (Pb(NO $_{3}$ ) $_{2}$ ) 200г
Под дано:
M(Pb(NO $_{3}$ ) $_{2}$ ) = 331 г/моль
M(PbI $_{2}$ ) = 461 г/моль
Найти:
ω(Pb(NO₃)₂ - ?
Решение:
ν(PbI₂) = m(PbI₂)/M(PbI₂) = 9,25/461 = 0,02
ν(Pb(NO₃)₂) = 0,02 моль (следует из уравнения реакции)
m(Pb(NO₃)₂) = ν(Pb(NO₃)₂)×M(Pb(NO₃)₂ = 331×0,02 = 6,62 г
ω(Pb(NO₃)₂) = m(Pb(NO₃)₂/m $_{р-ра}$ (Pb(NO $_{3}$ ) $_{2}$ ) = 6,62/200 = 0,03 (3%)
Ответ: ω(Pb(NO₃)₂) = 0,03 (3%)

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.