Химия, опубликовано 2018-08-22 04:35:12 by Гость

Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.

Ответ оставил Гость

Решение:
Для решения этой задачи необходимо воспользоваться формулой:
$ln /frac{k(T_2)}{k(T_1)} = /frac{E}{R}( /frac{1}{T_1} - /frac{1}{T_2})$
Выразим E, получим:
$E = /frac{Rln( /frac{k(T_2}{k(T_1)})}{( /frac{1}{T_1} - /frac{1}{T_2})}$
Подставим и оцифруем:
$E = /frac{8.314*ln100}{ /frac{1}{500} - /frac{1}{1000} } = 38244.4$
Ответ: энергия активации реакции 38244,4 кДж/моль

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.