Смесь нитрата и хлорида кальция массой 13,7 г растворили в воде. К раствору добавили избыток карбоната натрия результате реакции получили 10 г осадка вычислите массовую долю компонентов смеси

Записываем уравнение первой реакцииCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCLНайдем массу осадка CaCO3 для этого составим пропорцию.М(CaCL2)=111. M(CaCO3)=100Из 111г. СaCl2 можно получить 100г CaCO3.Из х г. CaCl2-неизвестно.m(CaCO3)=100x/111=0.9x.Записываем второе уравнениеСa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3.m(Ca(NO3)2=13,7-x. M(Ca(NO3)2)=164.M(CaCO3)=100Из 164г. Ca(NO3)2=100г CaCO3Из 13,7-x г. Ca(NO3)2=неизвестно CaCO3m(CaCO3)=(13,7-x)*100/164=8,354-0,61x.Составляем уравнениеm(CaCO3)=0,9x+8,354-0,61x=108,354+0,29x=100,29x=1,646x=5,676г.Массовая доля хлорида = 5,676/13,7=41,4%Массовая доля нитрата=58,6%