Химия, опубликовано 2018-08-22 04:39:13 by Гость
Вычислите массу кремневой кислоты полученного при взаимодействии силиката калия массой 18 г с соляной кислотой
Ответ оставил Гость
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
M(K2SiO3) = 39 * 2 + 28 + 16 * 3 = 154 г/моль
n(K2SiO3) = 18 / 154 = 0.117 моль
n(K2SiO3) = n(H2SiO3)
m (H2SiO3) = 0.117 * 78 = 9.126 г -------------- відповідь
M(H2SiO3) = 2 + 28 + 16 * 3 = 78
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.