Химия, опубликовано 2018-08-22 04:48:51 by Гость
Сколько грамм кислорода необходимо для сжигания 4г S? С объяснением, пожалуйста
Ответ оставил Гость
S+O₂=SO₂ (обычно сера в кислороде горит с образованием преимущественно диоксида)
n(S)=4г/32г/моль=0.125моль. По стехиометрии n(S)=n(O₂)=0.125моль. Тогда m(O₂)=n*M=0.125моль*32г/моль=4г.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.