Химия, опубликовано 2018-08-22 06:14:09 by Гость
96г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы, равной 69г. Какова масса компонентов в исходной смеси?
Ответ оставил Гость
При нагревании разложился только гидрокарбонат натрия.
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
M(NaHCO3)=84г/моль
М(H2O и CO2)=18+44=62г/моль
Смесь стала легче за счёт удаления воды и углекислого газа.
Ушло 96г-69г=27г
Составим пропорцию по уравнению реакции и узнаем, сколько гидрокарбоната надо разложить, чтобы выделилось 27г воды и углекислого газа.
из ХгNaHCO3 выделится 27г
а из 168г/моль - 62 г/моль
Х=73г
Значит исходная смесь содержала 73гNaHCO3, и 96-73=23г Na2CO3
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.