Над раскалённым оксидом свинца (II) массой 89,2г пропустили водород. Масса свинца после реакции составила 70,38г Определите выход продукта реакции.

Реакция восстановления свинца водородом из оксида свинца (II):
PbO + H₂ = Pb + H₂O
M(PbO) = 223 г/моль
A(Pb) = 207 г/моль

PbO     +  H₂ =  Pb     +  H₂O
223 г                 207 г
89,2 г                х г

х = 89,2*207/223 = 82,8 г Pb (теоретический выход)
70,38 г - практический выход,
 в процентах от теоретического: 70,38/82,8*100% = 85%
Ответ: 85%