При электролизе раствора Cucl2 на катоде образовалось 6,4 г вещества. Сколько литров и какого вещества образовалось на аноде, если его выход составляет 85% от теоретического?(плз подробно)

Решение:
CuCl₂(раствор)→Cu²⁺+2Cl⁻
K(-) Cu²⁺+2e⁻=Cu
A(+) 2Cl⁻-2e⁻=Cl₂
CuCl2=Cu+Cl2

1. На аноде выделился газ хлор, поэтому найдем его объем теоретического выхода из пропорции:
Vтеор(Cl2)=m(Cu)*Vm/M(Cu)=6,4 г* 22,4 л/моль/64 г/моль=2,24 л.

2. Найдем объем практического выхода хлора:
Vпрак(Cl2)=V(Cl2)*85%/100%=2,24 л*85%/100%=1,904 л.
Ответ: на аноде образуется 1,904 л хлора