Как повлияет увеличение давления на химические равновесия в реакциях : 1) 2NO2 →← N2O4 2) 2NO + O2 →← 2NO2 3) 3Fe2O3 (т) + CO →← 2Fe3O4 (т) + CO2 4) H2 + Br2 →← 2HBr

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньших объёмов, при увеличении — в сторону больших. Т.е. смотрим на коэффициенты и соображаем где больше, где меньше. 
И ещё....
                    !ДАВЛЕНИЕ УЧИТЫВАЕТСЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗОВ!

1) 2NO₂ = N₂O₄
Оба газы, так что можем смело учитывать давление. 
Слева стоит 2, справа 1. Увеличиваем давление и читаем моё первое предложение ↑. Меньший объём (т.е. коэффициент) справа, т.е. туда и сместиться хим. равновесие, т.е. вправо →

2) 2NO + O₂ = 2NO₂
Газовая система, давление можно учитывать. 
Слева стоит 2+1, т.е. 3, справа стоит 2. Аналогично с (1), зная правило, увеличиваем давление и видим, как хим. равновесие смещается туда, где меньше объём... вправо →

3) 3Fe₂O₃(т) + CO = 2Fe₃O₄(т) + CO₂
Тут уже не однородная система, а гетерогенная, т.е. присутствуют вещества в других агрегатных состояниях. Учитываем объём (коэффициенты) только у газов, т.е. у CO и CO₂.
Слева – 1, справа – 1. Как не увеличивай, хим. равновесие останется прежним. Т.е. давление не влияет на хим. равновесие в этой системе.

4) H₂ + Br₂ = 2HBr
Все газы. Ok!
Справа – 2, слева – 1+1 = 2. Аналогично (3), давление не влияет на хим. равновесие.