Химия, опубликовано 2018-08-22 07:08:52 by Гость

Найти объем оксида азота(NO2) если сконцентрированная азотная кислота(HNO3) реагирует 6,4 г меди

Ответ оставил Гость

Дано:
m(Cu) = 6,4 г
Найти:
V(NO₂)
Решение:
4HNO₃ + Сu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Mr(Cu) = 63,5 г/моль
Mr(NO₂) = 14+16+16 = 46 г/моль
В реакции с 6,4 г Cu (Mr=63,5) образовалось X г NO₂ (Mr=46*2=92, т.к. в реакции 2 моль NO₂), составим пропорцию:
$/frac{6,4}{63,5} = /frac{x}{92} =/ /textgreater / x= /frac{6,4*92}{63,5} = 9,27g (N O_{2} )$
$V(N O_{2})=n*Vm= /frac{m}{Mr}* Vm = /frac{9,27}{46} *22,4=4,51$
Ответ: V(NO₂) = 4,51 л

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.