Химия, опубликовано 2018-08-22 07:09:55 by Гость

Какой объем углекислого газа получается при разложении 220 г карбоната кальция СaCO₃ (CaCO₃⇒CaO+CO₂)

Ответ оставил Гость

Дано:
m(CaCO₃) = 220 г

Найти:
V(CO₂) — ?

Решение: CaCO₃ = CaO + CO₂
1) найдём количество вещества карбоната кальция
$n(CaCO_3) = /frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3}$

M(CaCO₃) = 100 г/моль

$n(CaCO_3)= /frac{220}{100} =2.2$ моль

2) т.к. никаких коэффициентов нет, значит все количества вещества равны, т.е. n(CO₂) = n(CaCO₃) = 2.2 моль

3) находим объём углекислого газа
$V(CO_2) = n(CO_2) * V_m$

Vm = 22.4 л/моль (ДЛЯ ВСЕХ ГАЗОВ!)

$V(CO_2) = 22.4 * 2.2 = 49.28$ л

Ответ: 49,28 л

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.