Химия, опубликовано 2018-08-22 07:52:18 by Гость

Вычислите массу гидроксида натрия который вступает 30г 30% раствора серной кислоты

Ответ оставил Гость

Полная реакция с H2SO4 у NaOH проходит так:
$2NaOH+H_2SO_4 /rightarrow Na_2SO_4+2HOH$
Из уравнения видно, что на одну молярную массу кислоты приходится две молярные массы щелочи. 1 Молярная масса $H_2SO_4$ -1(1,008*2+32,06+16*4) (=98,076)
Две молярные массы щелочи = 79,996.
У нас 30*30%=30*0.3=9 г кислоты. Составляем пропорцию:
98.076 - 79.996
9 - x
x=79,996*9/98,076
x=7,341
Итак, вот и ответ: 7.341 г.

Пишите, если есть вопросы. Успехов :)

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.